精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.有反应①Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,针对两个反应回答:
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>H2SO4,还原剂的还原性强弱顺序为SO2>HCl>MnCl2
(2)反应①中氧化产物与还原产物质量比为98:73;
(3)反应②中HCl表现出的性质是ab(填字母).
a.还原性  B.酸性  c.氧化性.

分析 ①Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中Cl元素的化合价升高,S元素的化合价降低;
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,
(1)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,而还原剂的还原性大于还原产物的还原性;
(2)反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl;
(3)反应②中生成盐体现盐酸的酸性,且生成氯气,体现盐酸的还原性.

解答 解:①Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中Cl元素的化合价升高,S元素的化合价降低;
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,
(1)由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性为KMnO4>Cl2>H2SO4,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性为SO2>HCl>MnCl2
故答案为:KMnO4>Cl2>H2SO4;SO2>HCl>MnCl2
(2)反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,二者的质量比为98:36.5×2=98:73,故答案为:98:73;
(3)反应②中生成盐体现盐酸的酸性,且生成氯气,体现盐酸的还原性,即HCl表现出的性质是ab,故答案为:ab.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的规律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.反应N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.正确的是(  )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.少量CO2通入NaOH溶液中,:CO2+2OH-═CO32-+H2O
C.NaOH溶液和KHSO4溶液反应:OH-+H+═H2O
D.Na2O溶于稀盐酸:O2-+2H+═H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.某种物质的结构如图所示,它是某种烃的衍生物的3个分子间相互加成生成的,这种烃的衍生物是甲醛.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料.
(1)合成该物质的步骤如下:
步骤1:配制0.5mol•L-1MgSO4溶液和0.5mol•L-1NH4HCO3溶液.
步骤2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三口烧瓶中,开启搅拌器.温度控制在50℃.
步骤3:将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5.
步骤4:放置1h后,过滤、洗涤.
步骤5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3•nH2O n=1~5).
回答下列问题:
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法水浴加热;
②步骤3生成MgCO3•nH2O沉淀的离子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+(n-1)H2O═MgCO3•nH2O+NH4+
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀说明已洗涤干净;
(2)测定合成的MgCO3•nH2O中的n值.称量1.000 g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次.

①图1中气球的作用是缓冲压强并封闭体系.
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收.
③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用酚酞为指示剂,若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽,滴定后无气泡(其他操作均正确),则所测CO2的量会偏小(填“偏大”“偏小”“无影响”)
④设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol,则n值为$\frac{(1-84a)}{18a}$(用含a的表达式表示).
(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图2.则该条件下合成的晶须中,n=1(选填1、2、3、4、5).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.0g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.
(1)上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是Mg2+(离子化学式,下同);离子物质的量减小的是H+;不变的是Cl-;最后溶液中存在的离子是Mg2+、Cl-
(2)计算①原混合物中Mg(OH)2的质量;
(3)所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应(或反应组)以说明碳的非金属性强于硅的是(  )
A.SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
B.SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
C.SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2;CH4$\stackrel{>1000℃}{→}$C+2H2
D.Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2;C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.200ml Fe2(SO43溶液中SO42-的物质的量浓度是7.5mol/L,则该溶液中含Fe3+56g.向该溶液中加入1.5mol的BaCl2溶液可使SO42-恰好沉淀,反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.关于NaOH的问题,下列叙述正确的是②③⑤⑥⑦.
①易被氧化 ②呈碱性 ③有腐蚀性 ④可用钠和水反应制取 ⑤易潮解 ⑥称量时应放在小烧杯中 ⑦久置于空气中加酸有气体产生.

查看答案和解析>>

同步练习册答案