Question

A、B、C三种常见短周期元素，可以形成AB₂、C₂B、C₂B₂、C₂A、AB₃等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题。

(1)写出C₂B₂的电子式________________。

(2)AB₃在常温下为________态，其固体属________晶体，AB₃的水化物，在低温下和C₂B₂反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式________________。

(3)C₂A属于________晶体，其水溶液呈________性，用离子方程式说明理由_____________。

(4)AB₃在水化物跟C₂A溶液反应的离子方程式为________________，此生成物与AB₂反应的化学方程式为________________。

Answer 1

(1)Na⁺Na⁺

(2)液  分子  Na₂O₂+H₂SO₄====Na₂SO₄+H₂O₂

(3)离子  碱  S^2-+H₂OHS^-+OH^-；HS^-+H₂OH₂S+OH^-

(4)2H⁺+S^2-H₂S↑  2H₂S+SO₂====3S↓+2H₂O

解析:

本题以推断的形式考查元素及其化合物的有关内容。由物质的化学式和B、C、A电子层结构已知条件可推断AB₂、C₂B₂、C₂A、AB₃依次为SO₂、Na₂O₂、Na₂S、SO₃。Na₂O₂为离子化合物，SO₃在常温下为液态，其固体属分子晶体，H₂SO₄常温下与Na₂O₂反应是复分解的强酸制取弱酸，生成有弱酸性的H₂O₂。Na₂S为离子化合物，由于S^2-的水解使溶液显弱碱性。Na₂S与H₂SO₄是制取H₂S气体，生成的H₂S气体可与SO₂反应生成单质S。