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    13．甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种．若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生．据此可推断丙物质是（　　）
    A．BaCl2B．NaOHC．FeCl2D．Al2（SO4）3

    分析 若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，以此来解答．

    解答 解：因NaOH与Al2（SO4）3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，NaOH与FeCl2反应生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色，则若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可知丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，据此可推断丙物质是FeCl2，
    故选C．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    3．下列物质属于醇类的是（　　）
    A．B．C．D．

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    4．将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈中性，则此溶液中c（Na+）与c（A-）的大小关系为（　　）
    A．c（Na+）=c（A-）B．c（Na+）＜c（A-）C．c（Na+）＞c（A-）D．无法确定

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    1．按要求填空：
    （1）含有相同氧原子数的SO2和SO3：质量之比为6：5．
    （2）碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是加热．
    （3）写出下列反应的离子方程式
    ①少量氢氧化钙溶液中加入足量的碳酸氢钠溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    ②偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）图1为铝材表面处理的一种方法：
    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3        b．CO2      c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是因为Al3+和HCO3-发生了双水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
    （2）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
    ①如图2为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍．
    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．广阔的海洋蕴藏着丰富的化学资源，含有几十种元素，下列属于海水中微量元素的是（　　）
    A．氧B．钠C．碘D．氢

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    5．在指定溶液中，下列各组中的离子不能大量共存的是（　　）
    A．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Al3+、CH3COO-、NH4+、HCO3-
    B．试KSCN溶液变红的溶液：Na+、SO42-、H2O2、Cl-
    C．使酚酞变红的溶液：Ag（NH3）2+、CO32-、K+、S2-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液：K+、AlO2-、SiO32-、Na+

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    如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）

    A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极

    C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变

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    8．被誉为中国“新四大发明’，的复方篙甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得）一泛认可的中国原创药品．截至2005年底，己被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义．其主要成分是青篙素（是一种由青篙中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（　　）
    A．分子式为：C16H20O5
    B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
    C．青篙素与维生素一样是水溶性的
    D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

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