如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置.通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液.下列实验现象描述正确的是( ) A．逸出气体的体积.a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体.另一电极逸出刺激性气体 C．a电极附近呈红色.b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色.b电极附近呈红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是(　　)

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

答案　D

解析　SO、OH－移向b极，在b极OH－放电，产生O2，b极附近c(H＋)>c(OH－)，石蕊溶液变红。Na＋、H＋移向a极，在a极H＋放电产生H2，a极附近c(OH－)>c(H＋)，石蕊溶液变蓝。所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体。A、B、C均错。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 (　　)

A．9.0 L B．13.5 L

C．15.7 L D．16.8 L

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科目：高中化学 来源： 题型：

某些化学键的键能如下表(单位kJ·mol－1)，据此，回答下列问题：

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436	193	151	247	431	299	356

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。

a．Cl2>Br2>I2　　　　　b．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数。

某同学称取10.00 g样品，配成1 000 mL溶液，用______(填仪器名称)量取25.00 mL放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准盐酸溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，则样品中碳酸钠的质量分数为__________。

实验编号	待测液体积(mL)	标准液体积(mL)
滴定前读数	终点时读数
1	25.00	0.00	30.02
2	25.00	0.20	33.80
3	25.00	1.40	31.38

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科目：高中化学 来源： 题型：

通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO、NO和少量Cr2O)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O；

②2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将＋6价Cr还原为＋3价Cr。

(1)实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250 mL 6 mol·L－1的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有________。

(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是________________________。

(3)下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0 ℃	20 ℃	40 ℃	60 ℃	80 ℃	100 ℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①__________________、②__________。

(4)称取产品重铬酸钾试样2.000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。