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    18．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性       的维生素C，可防止该现象发生
    C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    分析 A．托盘天平的最小读数为0.1g；
    B．加入具有 还原性的亚铁离子，可防止亚铁离子被氧化；
    C．二者反应生成的是氢氧化铁沉淀，无法得到胶体；
    D．溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能直接用容量瓶溶解．

    解答 解：A．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；
    B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中被氧化成铁离子，溶液由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，维生素C替代了被氧化的亚铁离子，从而可防止该现象发生，故B正确；
    C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热制取氢氧化铁胶体，若用NaOH溶液和FeCl3溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；
    D．配制氢氧化钠溶液时，应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氧化还原反应、托盘天平的使用方法、氢氧化铁胶体的制备及溶液配制，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下面列出了12种化合物的结构简式．请尝试从不同的角度对其进行归类．用序号表示．

    （1）按碳的骨架不同，可分为链状有机物和环状有机物两类；
    （2）按含有的元素种类不同，可分为烃和烃的衍生物两类；
    （3）按燃烧时产物的成分不同，可分为卤代烃和烃（或烃的含氧衍生物）两类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S　　　（n-1）S+S2-═Sn2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为0.5mol．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例．
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日--28日是第二十七届“中国水周”．今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．
    （1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    （2）水在化学实验中的作用不可忽视．如图做法中，水用来隔绝空气的是D（填序号）．

    （3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的．
    （4）目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施：工厂污水处理后再排放．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．电解饱和食盐水的试验中，该反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 和电源正极连接的电极为阳 极，该电极上产生的气体为Cl2 检验该气体的方法是氯气遇到湿润的KI-淀粉试纸变蓝色 和电源负极连接的电极为阴 极，该电机上产生的气体为H2，发生的反应为2H++2e-=H2↑ 在该电极周围的溶液中滴加酚酞，现象为溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是（　　）
    A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
    B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比
    C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
    D．活化分子的平均能量称为活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
    （1）X溶于雨水，形成酸雨SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；
    （2）Y与NaOH溶液反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （3）Z与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究外界条件对化学反应速率和反应限度的影响．
    （Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
    A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
    （Ⅱ）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0．请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
    提示：$物质的转化率（%）=\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子在特定条件下，能够大量共存的是（　　）
    A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
    B．在强碱的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-
    C．在强酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．在强碱的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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