Question

已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：

序号	实验内容	实验现象
A	取第一份溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．	溶液不变红色
B	取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．	溶液变红色
C	取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．	溶液也不变红色
D	取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚酞试液，反复振荡．	溶液也不变红色

试回答：
（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：______．
②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：______ 2H₂O₂+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）①过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠．
②在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气．
（2）先比较两个实验的不同点，二氧化锰有催化作用，能加速双氧水的分解．
（3）双氧水有漂白性，酚酞在强碱性溶液中呈无色．
解答：解：（1）①过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，反应方程式为：Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂．
②在二氧化锰作催化剂条件下，双氧水分解生成水和氧气2H₂O₂2H₂O₂+O₂↑
故答案为：①Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂
②2H₂O₂2H₂O₂+O₂↑
（2）两个实验中的不同点是，B中加入了二氧化锰，促进了双氧水的分解，由此看出双氧水有漂白性．
故答案为：H₂O₂有漂白性（或强氧化性）．
（3）通过4个实验比较知，A溶液中有双氧水，双氧水具有漂白性；氢氧化钠的浓度较大，酚酞在碱中变红是因为生成红色的醌式或醌式酸盐，酚酞的醌式或醌式酸盐在碱性介质中很不稳定，它会慢慢转化为无色羧酸盐，遇到较浓的碱液会立即转变成无色的羧酸盐，所以酚酞试液滴入浓碱液时充分振荡没有红色出现．
故答案为：H₂O₂有漂白性（或强氧化性）；NaOH的浓度大或OH^-的浓度大．
点评：本题考查了过氧化钠和水的探究实验，难度较大，注意酚酞的醌式或醌式酸盐在碱性介质中很不稳定，它会慢慢转化为无色的羧酸盐式，由此作氢氧化钠使酚酞变色实验时，要用氢氧化钠稀溶液而不能用氢氧化钠浓溶液．