Question

5．图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，Z为液体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出C的电子式，I的化学式Mg（OH）₂；
（2）叙述 P在A中反应的实验现象产生棕色的烟；
（3）反应②的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反应③的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反应④的离子方程式为[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=2NH₄⁺+AgCl↓；
（4）由C制取E时反应物C的状态是固体，由J制取L时反应的环境是无氧．

Answer 1

分析 D是空气中含量最多的气体，则D为N₂，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，C为铵盐，A为气体非金属单质，与氢化物B反应得到铵盐C与氮气，A具有强氧化性，且E与二氧化锰反应得到A，则A为Cl₂，B为NH₃，C为NH₄Cl，E为HCl，X为浓硫酸或浓磷酸，P是金属单质，金属P与E反应生成J，J能与A反应生成K，且A与P反应可以得到K，则金属P为变价金属，可推知P为Fe、J为FeCl₂，K为FeCl₃，J与Y反应得到白色沉淀L，L可以转化为M，K与Y反应也得到M，且C与Y反应得到B，则Y为强碱Ca（OH）₂，L为Fe（OH）₂、M为Fe（OH）₃，金属单质N与氮气反应得到H，Z为液体，二者反应得到白色沉淀I与氨气，则N为Mg、Z为H₂O，H为Mg₃N₂，I为Mg（OH）₂，白色沉淀F不溶于硝酸，可以由氯气与W或HCl与G得到，而氨气与W得到G，可推知F为AgCl，W为AgNO₃，G为银氨溶液，验证符合转化关系，据此解答．

解答 解：D是空气中含量最多的气体，则D为N₂，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，C为铵盐，A为气体非金属单质，与氢化物B反应得到铵盐C与氮气，A具有强氧化性，且E与二氧化锰反应得到A，则A为Cl₂，B为NH₃，C为NH₄Cl，E为HCl，X为浓硫酸或浓磷酸，P是金属单质，金属P与E反应生成J，J能与A反应生成K，且A与P反应可以得到K，则金属P为变价金属，可推知P为Fe、J为FeCl₂，K为FeCl₃，J与Y反应得到白色沉淀L，L可以转化为M，K与Y反应也得到M，且C与Y反应得到B，则Y为强碱Ca（OH）₂，L为Fe（OH）₂、M为Fe（OH）₃，金属单质N与氮气反应得到H，Z为液体，二者反应得到白色沉淀I与氨气，则N为Mg、Z为H₂O，H为Mg₃N₂，I为Mg（OH）₂，白色沉淀F不溶于硝酸，可以由氯气与W或HCl与G得到，而氨气与W得到G，可推知F为AgCl，W为AgNO₃，G为银氨溶液，验证符合转化关系．
（1）由上述分析可知，C为NH₄Cl，电子式为，I的化学式为Mg（OH）₂，
故答案为：；Mg（OH）₂；
（2）Fe在氯气中反应的实验现象为：产生棕色的烟，故答案为：产生棕色的烟；
（3）反应②的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反应③的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
反应④的离子方程式为：[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=2NH₄⁺+AgCl↓，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺+Cl^-=2NH₄⁺+AgCl↓；
（4）由氯化铵制取HCl时反应物氯化铵的状态是固体，由FeCl₂制取Fe（OH）₂时反应环境是无氧环境，故答案为：固体；无氧．

点评 本题考查无机物推断，题目涉及转化关系较多，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意充分利用题目信息结合转化关系推断，B到F的转化为易错点、难点，难度较大．