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    【题目】电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

    (1)燃烧管中CuO的作用是_____。

    (2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取1.48g样品，经充分反应后，A管质量增加3.52g，B管质量增加1.8g，则该样品的实验式为_____。

    (3)用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为_____。

    (4)若只根据A的实验式能否确定其分子式____（填“能”或“不能”）。

    (5)该物质的红外光谱图如图3所示，则其结构简式为____。

    【答案】使有机物更充分氧化为CO2、H2O C4H10O 74 能 CH3CH2OCH2CH3

    【解析】

    根据实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式，因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O），明确各装置的作用是解题的前提。D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，据此分析解答。

    (1)由一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，故答案为：使有机物更充分氧化为CO2、H2O；
    (2)A管质量增加3.52g，说明生成了3.52g二氧化碳，可得碳元素的质量,3.52g××100%=0.96g，B管质量增加1.8g，说明生成了1.8g水，可得氢元素的质量：1.8g××100%=0.2g，从而可推出含氧元素的质量为：1.48g-0.96g-0.2g=0.32g，设实验式为CXHYOZ，则X：Y：Z=：：=4：10：1，即实验式为：C4H10O，故答案为：C4H10O；

    (3)由质谱图可知该有机物的相对分子质量为74，故答案为：74；
    (4)该有机物的实验式为：C4H10O，所以分子式为(C4H10O)n，相对分子质量为74n，而有机物的相对分子质量为74，则n=1，所以分子式为C4H10O，故答案为：能；
    (5)由该物质的红外光谱图可知，该有机物中含有对称的-CH3，对称的-CH2-以及C-O-C，故该有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3。

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    M

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    A.①④B.②③C.①③D.②④

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    (2)H→的原子利用率为100%，则H的结构简式为____；

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