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    下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是（　　）
    A、
    B、CH2═CH2
    C、
    D、CH3C≡CH
    考点：饱和烃与不饱和烃
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：有机物分子中碳的骨架分为链状化合物和环状化合物，苯乙烯含有环状结构，据此进行分析．
    解答： 解：A、为链状烃；
    B、CH2═CH2为链状烃；
    C、分子中含有苯环，属于芳香烃；
    D、CH3C≡CH属于直链烃；
    与其他三种的碳的骨架不同，
    故选C．
    点评：本题考查了有机物烃的分类，注重了基础知识的考查，注意在学习中对基础知识的积累，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（　　）
    A、常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液c（H+）：①＜②
    B、常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
    C、相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液；②NH3?H2O溶液；③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③
    D、已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）
    A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+
    B、原子半径：Ca＞S＞Cl
    C、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
    D、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（　　）
    A、甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动
    B、C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+═2H2O
    C、乙池中的总反应为：Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    H2↑+CuSO4
    D、反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物
    ①CH2=CH2；②CH3CH2Br；③C2H5OH；④⑤CCl4；⑥⑦
    据官能团的不同可分为（　　）
    A、5类B、6类C、7类D、8类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、33.6L（常温常压）氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NA
    B、在标准状况下，22.4L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19NA
    D、46gNO2气体在标准状况下的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最初门捷列夫将（　　）按逐渐增大的顺序制成了一张表，形成了元素周期表的雏形．
    A、元素的原子序数
    B、元素原子的质子数
    C、元素原子的相对原子质量
    D、元素原子的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体．在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（　　）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是
     
    ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是
     
    ．
    （2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
    ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=
     
    ，100℃时平衡常数K=
     
    ．
    ②图中的P1
     
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是
     
    ．
    （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使
    n(CO2)
    n(H2O)
    增大的
     
    （选填编号）．
    A．降低温度   B．恒温恒容下充入He（g）   C．将H2从体系中分离  D．再通入一定量的水蒸气
    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为
     
    ，常温下，0.1mol?L-1 KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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