【题目】下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是( )
A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2
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【题目】下图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ;若增大压强时,反应速度变化情况画在c-d处。
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【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为棉球。试回答:
(1)A中发生反应的化学方程式为______。
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入_____,其作用是_____。
(3)C中盛放的试剂为_______。
(4)E中所发生反应的化学方程式为_________。
(5)F中应加入的试剂为______,其作用是_____。
(6)若A中有14.6g HCl被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。
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【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反应①②为反应③提供原料气
B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C. 反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反应 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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【题目】实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
反应一:有催化剂存在时,受热分解得到氧气;
反应二:不使用催化剂,加热至743K左右,得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法正确的是( )
A. 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B. 两个过程生成KCl的物质的量相同
C. 发生氧化反应的元素相同
D. 发生还原反应的元素相同
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【题目】近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反应Ⅱ的热化学方程式:________________________________。
(2)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I-_____________
(3)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验,则a=__________。
②比较A、B、C,可得出的结论是______________________。
③实验表明,SO2的歧化反应速率D>A,结合i、ii反应速率解释原因:________________。
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