【题目】为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当_______时，滴定结束。
④记录数据，重复实验。整理数据如下：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题：
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。
（2）该反应原理的离子方程式为___________________________________；
（3）请将步骤③补充完整_________________________________________；
（4）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；
（5）若滴定终点读数时俯视液面，则x值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】 100mL容量瓶 胶头滴管 酸式滴定管 2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+ ===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O 最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色 0.1000 2 偏大
【解析】试题分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用仪器；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶。（2）草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水；（3）高锰酸钾溶液呈紫色，开始滴入的高锰酸钾溶液被草酸还原为Mn2+，高锰酸钾不再褪色时，提示草酸完全反应；（4）根据c(H2C2O4)= 
计算草酸浓度；根据
计算平均摩尔质量，再根据M计算x的数值。（5）若滴定终点读数时俯视液面，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小。
解析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，配成100mL溶液，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，高锰酸钾溶液盛装在酸式滴定管中。（2）草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水，反应的离子方程式是2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+ ===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O；
（3）当最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色，达到滴定终点，滴定结束；（4）第三次实验误差偏离正常误差范围，第1、第2、第4次实验平均消耗高锰酸钾溶液的体积是10mL，根据c(H2C2O4)= 
，c(H2C2O4)= 
mol/L；n(H2C2O4)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据
， 
， 90+18x=126，x=2；
（5）若滴定终点读数时俯视液面，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测得草酸浓度偏小，草酸的物质的量偏小，M偏大，所以x偏大。
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法正确的是 （ ）
A. 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B. 所有的化学反应都需要一定的活化能来推动
C. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小
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【题目】已知，常温下H2S、H2CO3 的电离常数如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。
② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。
（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。
①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。
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【题目】下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是
A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Na2O+H20=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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【题目】下列属于加成反应的是( )
A. 苯与硝酸反应生成硝基苯 B. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 D. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
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【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y
2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. C4H9Cl有3种同分异构体
C. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_________________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是_____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序__________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________（列式表示）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的试剂___________及观察到的现象为________。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____________________________。
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