Question

【题目】高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是

A. Fe2＋的还原性强于Mn2＋

B. MnO4-是氧化剂，Fe3＋是还原产物

C. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子

D. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故A正确；B．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故B错误；C．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量==1.25mol，故C正确；D．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故D错误；故选AC。