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    【题目】下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是(　　)

    A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

    B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

    C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

    D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

    【答案】C

    【解析】

    ①中I被氧化，Mn被还原，MnO2为氧化剂，NaI为还原剂，②中I被还原，S被氧化，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性分析。

    A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中MnO2>I2；反应②中IO>SO，故A错误；

    B、在反应①中，I元素化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应②中，I元素化合价降低，被还原，I2为还原产物，故B错误；

    C、反应①、②中生成等量的I2时，假设都为1 mol，则反应①转移2 mol电子，反应②转移10 mol电子，则转移电子数之比为1∶5，故C正确；

    D、NaHSO3溶液呈酸性，则HSO的电离程度大于水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，则c(HSO)>c(SO) >c(H2SO3)，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    酸

    电解质

    化合物

    B

    酸式盐

    盐

    化合物

    C

    溶液

    分散系

    物质

    D

    置换反应

    氧化还原反应

    离子反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：

    硼镁泥的主要成分如下表：

    MgO

    SiO2

    FeO、Fe2O3

    CaO

    Al2O3

    B2O3

    30%～40%

    20%～25%

    5%～15%

    2%～3%

    1%～2%

    1%～2%

    (1)“酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____。

    (2)“氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是______________________________________。

    (3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

    (4)结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，_________________________________________________，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)附：两种盐的溶解度(g/100 g水)

    温度℃

    10

    30

    40

    50

    CaSO4

    0.19

    0.21

    0.21

    0.20

    MgSO4·7H2O

    30.9

    35.5

    40.8

    45.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　)

    A. 还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2

    B. 氧化剂是ClO－，还原产物是

    C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1

    D. ClO－发生还原反应，表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：

    （1）写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。

    （2）在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。

    （3）分离试验B中硝基苯的方法是__________。

    （4）在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。

    （5）实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

    A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

    C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应，并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。

    （1）反应过程中末端导管必须插入试管C的水中，目的是____。(填字母)

    A.吸收反应中剩余的氮气

    B.控制通入气体的流速

    C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置，干扰反应

    （2）该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式，数据记录如下：

    A的质量m0/g

    A与钙的质量m1/g

    A与产物的质量m2/g

    14.80

    15.08

    15.15

    ①通过计算得到化学式CaxN2，其中x=____。

    ②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2，能与水强烈反应，请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____。

    （二）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为_____。

    （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____。

    （3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分物质的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C=O

    N-H

    C-N

    H-O

    键能（kJ/mol）

    a

    b

    c

    d

    e

    甲醛制备乌洛托品的反应如下，6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)

    该反应的⊿H为 （ ）

    A. 6（a+b+c-d-e）kJ/molB. 6（d+e-a-b-c）kJ/mol

    C. 6（b+2c-2d-2e）kJ/molD. 6（2d+2a+2e-b-3c）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

    （1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。

    （2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体__g。

    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）

    A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___

    B.容量瓶未经干燥即使用___

    C.溶解后没有冷却便进行定容___

    D.忘记将洗涤液转入容量瓶___

    E.定容时俯视刻度线定容___

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