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【题目】下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:①2NaIMnO23H2SO4===2NaHSO4MnSO42H2OI2 ;2NaIO35NaHSO3===2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是(  )

A. 氧化性:MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物

C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

【答案】C

【解析】

①中I被氧化,Mn被还原,MnO2为氧化剂,NaI为还原剂,②中I被还原,S被氧化,NaIO3为氧化剂,NaHSO3为还原剂,结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性分析。

A、氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,反应①中MnO2>I2;反应②中IO>SO,故A错误;

B、在反应①中,I元素化合价升高,被氧化,I2为氧化产物,在反应②中,I元素化合价降低,被还原,I2为还原产物,故B错误;

C、反应①、②中生成等量的I2时,假设都为1 mol,则反应①转移2 mol电子,反应②转移10 mol电子,则转移电子数之比为15,故C正确;

DNaHSO3溶液呈酸性,则HSO的电离程度大于水解程度,所以c(SO)>c(H2SO3),则c(HSO)>c(SO) >c(H2SO3),故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z

A

电解质

化合物

B

酸式盐

化合物

C

溶液

分散系

物质

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下:

硼镁泥的主要成分如下表:

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%~40%

20%~25%

5%~15%

2%~3%

1%~2%

1%~2%

(1)“酸解”时为提高Mg2+的浸出率,可采用的措施是_____(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是_____

(2)“氧化”步骤中,若用H2O2代替Ca(ClO)2,则发生反应的离子方程式为______________。实际未使用H2O2,除H2O2成本高外,还可能的原因是______________________________________

(3)“调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________

(4)结合附表信息,由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下:将粗产品溶于水,_________________________________________________,室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有:饱和MgSO4溶液,乙醇)附:两种盐的溶解度(g/100 g水)

温度℃

10

30

40

50

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个氧化还原反应的体系中,共有H2OClOCNN2Cl六种物质。在反应过程中测得ClON2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(  )

A. 还原剂是含CN的物质,氧化产物只有N2

B. 氧化剂是ClO,还原产物是

C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1

D. ClO发生还原反应,表现出氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为实验室制乙烯(A)、硝基苯(B)和石油分馏(C)的装置:

1)写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式:____________________

2)在A C实验中需加碎瓷片,其目的是_______________

3)分离试验B中硝基苯的方法是__________

4)在石油分馏实验中,冷凝水的流向应是_____________出(填字母ab)。

5)实验室制乙烯时,常伴随有刺激性气味的气体产生,为消除其对乙烯性质实验的干扰,可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃,可能带来的主要副产物是____(填名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

C. 丙用于证明非金属性强弱:Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】()某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)进行氮气与钙的反应,并探究其产物的性质及化学式。请回答下列问题。

1)反应过程中末端导管必须插入试管C的水中,目的是____(填字母)

A.吸收反应中剩余的氮气

B.控制通入气体的流速

C.防止空气中的氧气倒流进入反应装置,干扰反应

2)该小组同学认为根据相应的质量关系可以求出生成物的化学式,数据记录如下:

A的质量m0/g

A与钙的质量m1/g

A与产物的质量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通过计算得到化学式CaxN2,其中x=____

②小组同学查阅资料得知产物为Ca3N2,能与水强烈反应,请写出Ca3N2与水反应的化学方程式_____

(二)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:

1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,转移电子的物质的量为_____

2FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为____

3)将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1盐酸中,再加入一定量铁粉,铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶夜中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能,部分物质的键能如下表所示:

化学键

C-H

C=O

N-H

C-N

H-O

键能(kJ/mol

a

b

c

d

e

甲醛制备乌洛托品的反应如下,6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)

该反应的⊿H

A. 6a+b+c-d-ekJ/molB. 6d+e-a-b-ckJ/mol

C. 6b+2c-2d-2ekJ/molD. 62d+2a+2e-b-3ckJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

1)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______

2)用托盘天平称十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)晶体__g

3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高、偏低或无影响”)

A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___

B.容量瓶未经干燥即使用___

C.溶解后没有冷却便进行定容___

D.忘记将洗涤液转入容量瓶___

E.定容时俯视刻度线定容___

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