Question

4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 NaHS溶液中：c（H⁺）+c（H₂S）=c（S^2-）+c（OH^-）
• D． 物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-）

Answer 1

分析 A、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的关系；
B、溶液中电荷守恒分析判断；
C、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
D、依据物料守恒可知钠物质的量的2倍为氟化氢和氟离子物质的量总和．

解答 解：A、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C、NaHS溶液中，由物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S），电荷守恒可知，c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据电荷守恒和物料守恒可得，c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-），即c（OH^-）+c（S^2-）=c（H₂S）+c（H⁺），所以c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故C正确；
D、物料守恒可知，物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：2c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意0.1mol•L^-1的NaHS溶液中的水解情况，注意把握物料守恒和质子守恒的运用．