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    19．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，甲比乙失电子多
    B．同价态阳离子，甲比乙的氧化性强
    C．甲能与冷水反应而乙不能
    D．将甲、乙组成原电池时，乙为负极

    分析 A．金属的金属性强弱与失电子能力有关；
    B．根据金属的金属性强弱与同价阳离子的关系分析；
    C．金属水反应置换氢气越易，金属性越强；
    D．原电池中金属性强的为负极．

    解答 解：A．金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子能力有关，如等物质的量的Al、Mg分别和足量稀盐酸反应，铝失电子多，但金属性Mg＞Al，故A错误；
    B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误；
    C．甲能与冷水反应而乙不能，则金属性甲大于乙，故C正确；
    D．一般来说，原电池中较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，将甲、乙作电极组成原电池时，甲为正极，则金属性甲＜乙，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某兴趣小组同学用以下甲、乙、丙三套装置（夹持和加热仪器已略去）来测定铜元素的相对原子质量，同时检验氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E连接A，C连接B（填字母）
    （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作是检验氢气的纯度，原因是氢气不纯加热易引起爆炸
    （3）乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，实验过程中观察到的对应现象为溶液变为蓝色．
    （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
    （5）为测定Cu 的相对原子质量，设计了如下两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：
    方案Ⅰ：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量（cg）来确定Cu的相对原子质量．
    方案Ⅱ：通过精确测量生成水的质量（dg）来确定Cu的相对原子质量．
    ①方案Ⅰ所测结果更准确，不合理的方案的不足之处是空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大；．
    ②若按方案Ⅰ测量的数据计算，Cu的相对原子质量为$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%
    D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学小组采用如图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑；为完成上述实验，正确的连按方式为a连接e，b连接c（填字母）；
    （2）①装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染．A瓶内盛装的溶液可以是c（填字母）；
    a．I-淀粉溶液    b．NaOH溶液   c．FeCl2与KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
    ②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是通入氢气排尽装置内空气；
    （3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：
    ①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．
    你认为合理的方案为①（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定所得Cu的相对原子质量为$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu的相对原子质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．按要求填写下列空白：
    （1）葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO；
    （2） 的系统命名：2，4，6-三硝基甲苯；
    （3）丙氨酸和甘氨酸的关系为：互为同系物；丙氨酸中所含官能团的名称为氨基、羧基；甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成4种二肽化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A 与C，B 与D 同主族．A 是原子半径最小的元素，A2B2 是一种常见的氧化剂．请回答：
    （1）D 的单质能跟C 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应，生成含D 元素的两种常见正盐，这两种盐的水溶液均呈碱性．写出该反应的化学方程式3S+6NaOH（浓）=2 Na2S+Na2SO3+3H2O．
    （2）为验证E2 的性质，某同学做了如下实验：
    ①让A2 在集满E2 的集气瓶中燃烧，其现象是安静燃烧，火焰为苍白色，瓶口有大量白雾生成．?
    ②如图甲，将甲装置放置在光亮的地方（日光未直射），一段时间后观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．该反应产物一共有5种．

    （3）三室式电渗析法处理含C2DB4废水的原理如图乙所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的C+和DB42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．正极区溶液pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．该法在处理废水时左侧出口可以得到得产品为NaOH．ab 为阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜
    （4）用铂作电极电解1L 含有0.4mol/LCuDB4和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段时间后，在一个电极上得到了0.3molCu，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.0001mol/（L•s）
    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），在2216K时的K=1.6×10-3．反应NO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）在2216K下的平衡常数为250．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．计算密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度是多少？

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