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    【题目】有Fe、Mg 、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量的稀硫酸作用，产生11.2L H2（标准状况），则混合物可能的组合方式最多有

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

    【答案】C

    【解析】11.2L H2（标准状况）的物质的量是0.5mol，生成0.5mol H2要转移1mol电子， 所以26g混合物在反应中要失去1mol电子。假如完全由其中一种金属失去1mol电子，分别需要28g Fe、12g Mg、9g Al，Cu不与稀硫酸反应，根据平均值的意义，可以知道混合物可能有4种组合，即Fe和Mg、Fe和Al、Cu和Mg、Cu和Al。本题选C .

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    【题目】氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是

    A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

    B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量

    C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

    D．微粒半径：H+>H>H-

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    【题目】有物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为1:1:1时，三种溶液中Cl- 的物质的量之比为 (　　)

    A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

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    【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（　　）
    A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n
    B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    C.同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：n
    D.相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔是 ( )

    A. 物质的数量单位 B. 表示物质的质量单位

    C. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的数量单位又是物质的质量单位

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    【题目】下列化合物中，不只代表一种化合物的是(　　)

    A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ ， 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生1.97g白色沉淀；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀．由此可知原溶液中（　　）
    A.至少存在5种离子
    B.Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol/L
    C.SO42﹣、NH4+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl﹣可能存在
    D.CO32﹣一定不存在，SO42﹣、NH4+、Fe3+、Cl﹣一定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Ag

    Cu

    H2SO4

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    FeCl2

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

    （1）甲中SO42﹣移向极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式 ．
    （2）乙中负极为 ， 总反应的离子方程式： ． 此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
    （3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案（如可靠，此空可不填）．

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