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    1.7 g氨气所含的分子数与________g氮气所含的分子数相同，与______g氮气所含的原子数相同，在标准状况下与________L氮气所含的分子数相同。相同状况下，相同体积的氨气和氮气的混合气体的平均相对分子质量为________。
    2.8；5.6；2.24；22.5
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    科目：高中化学 来源：名卷汇编(化学) 题型：013

    用表示阿伏加德罗常数，下列说法是不正确的是

    [　　]

    A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol，发生转移的电子数为2

    B．醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相等

    C．标准状况下，22.4L氨气所含电子数为7

    D．a g某气体含分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为L

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    科目：高中化学 来源：山东省泰安市2011届高三上学期期末考试化学试题 题型：013

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    1 L　1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA

    B．

    2 g氢气所含氢原子数目为NA

    C．

    在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

    D．

    1.7 g氨气所含分子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闵行区高三下学期三模考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。研究表明，PM2.5约60%来源于某些气体污染物在空气中转变而成的二次颗粒物。这些气体污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨气、挥发性有机物。因此，控制、治理PM2.5污染源成为环保的重要课题。

    （1）研究表明，TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，如图所示，OH与NO2的反应为NO2＋OHHNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_____________，该反应中被氧化的元素是        。

    （2）如图所示的电解装置能吸收和转化NO2、NO和SO2。阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能吸收NOx气体，生成的SO32-可在阴极区再生。请将S2O42-吸收NO2的离子方程式配平，并标明电子转移的方向和数目。

    ____S2O42-＋____NO2＋____OH－     SO32-＋____N2＋____

    （3）已知上述电解装置阳极反应为：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，阴极生成的吸收液每吸收标准状况下7.84 L的气体，阳极区新生成质量分数为49%的硫酸100 g，则被吸收气体中NO2和NO的物质的量之比为              。

    （4）PM2.5产生的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质。一般而言，粒径2.5微米至10微米的粗颗粒物主要来自扬尘等；2.5微米以下的细颗粒物（PM2.5）则主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物的排放等。请你结合信息，给出降低PM2.5排放的对策（至少两条）：           ______      。

     

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