已知:.在NH4CuSO4中加入足量3mol/L硫酸后.下列叙述正确的是A．有刺激性气味的氨气产生B．若有1mol NH4CuSO4参加反应.将转移3mol e-C．硫酸在反应中作氧化剂D．所得溶液呈蓝色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知：，在NH₄CuSO₄中加入足量3mol/L硫酸后，下列叙述正确的是

A．有刺激性气味的氨气产生

B．若有1mol NH₄CuSO₄参加反应，将转移3mol e^—

C．硫酸在反应中作氧化剂

D．所得溶液呈蓝色

解析正确千答案：D
2NH₄CuSO₄＋H₂SO₄=Cu＋CuSO₄＋(NH₄)₂SO₄，溶液呈蓝色，D正确，生成(NH₄)₂SO₄，无氨气产生，A不正确；H₂SO₄在反应中起酸的作用，C错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?姜堰市二模）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

向逆反应方向进行

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂

1.0

t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料电池正极消耗空气的体积是

5.6L

（标准状况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?湖北模拟）如图为某有机物的结构简式．已知酯类在铜铬氧化物（CuO?CuCrO₄）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R₁COOR₂+2H₂→R₁CH₂OH+R₂OH
关于该化合物的下列说法中，正确的是（　　）

A．该有机物的化学式为C₂₀H₁₄O₅，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类

B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?石景山区一模）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．
②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H₂密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是

乙烯

．
（2）E的同体可用于人工降雨，E的电子式是

．
（3）H→I的反应类型是

水解反应

．
（4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W₀ W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收．用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料．写出由L制W的化学方程式：

nCH₃CH（OH）COOH

一定条件

+（n-1）H₂O

nCH₃CH（OH）COOH

一定条件

+（n-1）H₂O

．
（5）A的结构简式为：

（任写一个）．
（6）K物质的核磁共振氢谱图上有

个吸收峰．
（7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有

种，写出住意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）

CH₃CBr=CH₂

、

CH₃-C≡CH

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
（1）仪器A的名称是

分液漏斗

；
烧杯中盛放的是

氢氧化钠溶液

；
烧瓶中发生的反应化学方程式为

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）在收集氯气时，应

关闭b，打开a

．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应

关闭a，打开b

．
（3）若制得标准状况下的Cl₂为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是

0.06mol

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
③石蜡油沸点高于250℃

实验步骤如下：
①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需

分液漏斗

（仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是

向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用

．
（2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去

未反应完的苯甲醛

，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因

．
（3）步骤③中无水硫酸镁是

干燥（吸收水分）

剂；产品A为

苯甲醇

（4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为

水浴加热

；蒸馏得产品A加热方式是

石蜡油油浴加热

；蒸馏温度高于140℃时应改用

改用空气冷凝管

冷凝．
（5）提纯产品B 所用到的实验操作为

重结晶

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学