Question

将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。

（1）写出反应的化学方程式： 。

（2）生成的氨气在标准状况下的体积是 L。

（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。

（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

 

Answer 1

（1）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2︰3

【解析】

试题分析：(1)在实验室中是利用铵盐与碱共热来制取氨气的。氯化铵固体与足量熟石灰混合加热的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。n(NH4Cl)= 10.7g ÷53.5g/mol=0.2mol.所以产生的氨气的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为V=n·Vm=0.2mol× 22.4mol/L=4.48L. C=n/V= 0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反应 4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3中的N的化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，变为氧化产物；NO中的N化合价为+2价，反应后变为N2中的0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，变为还原产物。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3.

考点：考查氨气的实验室制备原理、化学性质、溶解性、氨气的体积及配制的溶液的浓度的计算等知识。