Question

11．写出下列反应的热化学方程式：
（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1kJ热量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol．
（2）1mol C（石墨）与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ热量C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.1kJ热量，生成2mol氨气放热92.2KJ，依据热化学方程式书写得到；
（2）1molC（石墨）与1molH₂O（g）完全反应生成1molCO（g）和1molH₂（g），吸收131.3kJ热量；

解答 解：（1）N₂（g）与H₂（g）反应生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ热量，生成2mol NH₃（g），放热92.2KJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）1molC（石墨）与1mol H₂O（g）完全反应生成1mol CO（g）和1mol H₂（g），吸收131.3kJ热量，则热化学方程式为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的分析判断，热化学方程式的计算应用，注意书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．