Question

在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度均为0.1mol?L^-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）

A．c（SO₃）=0.2 mol?L^-1

B．c（SO₃）=c（SO₂）=0.075 mol?L^-1

C．c（SO₃）=0.15 mol?L^-1

D．c（O₂）=0.04 mol?L^-1

Answer 1

分析：化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答：解：A．SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.1 mol?L^-1等于该值，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故A错误；
B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能是一个减小，另一个一定增大，故B错误；
C．SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.05 mol?L^-1小于该值，有可能，故C正确；
D．O₂的浓度减少，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若反应后c（O₂）=0.04 mol?L-1，则O₂的浓度浓度变化为0.06mol/L、则二氧化硫的浓度变化为0.12mol/L，实际SO₂只有于 0.1mol/L，变化量应大于该值，不可能，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，题目不难．