A. | 铜溶于稀硝酸:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
B. | 三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ | |
C. | 小苏打溶液中加足量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
D. | 铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑ |
分析 A.铜与稀硝酸反应生成的是NO气体;
B.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子;
C.氢氧化钙足量,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水;
D.2mol铝与氢氧化钠溶液完全反应生成3mol氢气,该反应不满足电子守恒、电荷守恒.
解答 解:A.铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮气体和水,正确的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故A错误;
B.三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板,反应生成亚铁离子和铜离子,正确的离子方程式为:2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,故B错误;
C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水,反应的离子方程式为:HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故C正确;
D.Al溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气,正确的离子方程式巍峨:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
① | 加品红溶液 | 溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
② | 加入NaHCO2粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当a=5时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)+2c(C2O42-) | |
B. | 当a=10时,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) | |
C. | 当a=15时,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=0.04mol•L-1 | |
D. | 当a=20时,c(Na+)=c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
选项 | 实验目的 | 操作或现象 |
A | 检验甲酸溶液中是否含有甲醛 | 向溶液中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热,有红色沉淀产生 |
B | 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 | 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中 |
C | 检验蔗糖是否已水解 | 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水浴加热 |
D | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA | |
B. | 标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA | |
C. | 1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA | |
D. | 0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+ | |
B. | $\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$═10-10mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+ | |
C. | 在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- | |
D. | 由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42 |
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