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    20．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（　　）
    A．元素B．单质C．分子D．原子

    分析 “加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品都是指的含这种元素的物质，单质是指由同种元素组成的纯净物，而前面说的物质大多数是混合物，在解释一种分子时才能用原子来表述．

    解答 解：食盐、牛奶、牙膏都是指的物质属于宏观概念，其中含有的是元素也属于宏观概念．
    故选A．

    点评 本题考查元素，注意一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图．请判断哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H-NMR谱图，并说明理由．

    答：A
    （2）写出下列有机物的结构简式
    异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3     氯乙烷CH3CH2Cl
    丙烯CH3-CH=CH2    乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
    （3）下图是维生素A的分子结构

    维生素A中的含氧官能团是羟基（写名称），维生素A的分子式是C20H30O
    （4）写出C3H5Cl的链状的所有同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
    A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
    C．若AB2分子的构型为V型，则A可能为sp2杂化
    D．H2S和SO2分子中的中心原子杂化类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）
    A．HA为一元强酸
    B．MOH为一元弱碱
    C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（　　）
    A．6B．5C．4D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰石与盐酸反应：CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑
    B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OHˉ═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（　　）
    A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”．爆竹爆将炸发生的是分解反应
    B．“甘之如饴”说明糖类均有甜味
    C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
    D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．
    请回答：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu20比Cu0更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．已知（CN）2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构，则l mol （CN）2中含有π键的数目为4NA；
    类卤素（ SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．

    ①关于两种晶体，下列说法正确的是bc（填选项字母）．
    a．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    b．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
    c．两种晶体中的B-N键均为共价键
    d．两种晶体均为分子晶体
    ②立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp3．
    ③立方氮化硼晶胞边长为acm，则其密度为$\frac{100}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示）．
    ④如图1是金刚石的晶胞图和投影图，图2是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图2中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+196.64kJ，则下列判断正确的是（　　）
    A．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（l）+Q，Q＞196.64kJ
    B．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量
    C．1 L SO2（g）完全反应生成1L SO3（g），放出98.32 kJ热量
    D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量

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