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    如下图，瓶a内放入20mL6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里面放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口上，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)．将图(Ⅰ)的装置在天平上称量，质量为W1 g．根据实验现象填写下列空白：

    (1) 把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)．反应结束后，再次称量，质量为W2 g． 则和的关系是________．

    (2) 取25mL6mol/L NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)，打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是________．

    (3) 将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量沉淀，不再溶解，此时瓶内温度________(填“不变”、“降低”或“升高”)．

    (4) 继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式________．

    答案：
    解析：

    解析：(1)根据质量守恒定律判断(忽略气球产生浮力)；

    (2)由(1)加入：

    加入NaOH，振荡前微溶，所以出现少量沉淀，振荡后所以沉淀消失；

    (3)加入大量NaOH，与HCl发生中和反应放热，所以温度升高；

    (4)继续摇瓶气球缩小，是因为被NaOH和溶液吸收．

    (1);(2)(3)升高;(4)


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?门头沟区一模）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
    将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．其反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2    
    4FeS+7O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4SO2

    实验一：测定硫元素的含量
    反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    （1）甲、乙两装置的作用分别是
    除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    、
    吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
    ；
    乙瓶内发生反应的离子方程式为
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    SO2+2OH-=SO32-+H2O
    、
    2SO32-+O2=2SO42-
    2SO32-+O2=2SO42-
    ；
    （2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
    使SO32-完全氧化为SO42-
    使SO32-完全氧化为SO42-
    ．
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    实验二：测定铁元素的含量

    （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ．
    （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97
    根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    如下图所示，图（Ⅰ）中瓶a内放入20 mL 6 mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）.

    　　将图（Ⅰ）的装置放在托盘天平上称量，质量为g.根据实验现象填写下列空白：

    　　（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）.反应结束后，再次称量，质量为.则和的关系是_____________.

    　　（2）取25 mL6 mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）.打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是____________________.

    　　（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度_____________（填“不变”、“降低”或“升高”）.

    　　（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式_____________.

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    如下图所示，图（Ⅰ）中瓶a内放入20 mL 6 mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）.

    　　将图（Ⅰ）的装置放在托盘天平上称量，质量为g.根据实验现象填写下列空白：

    　　（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）.反应结束后，再次称量，质量为.则和的关系是_____________.

    　　（2）取25 mL6 mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）.打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是____________________.

    　　（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解.此时瓶内温度_____________（填“不变”、“降低”或“升高”）.

    　　（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式_____________.

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省南昌市高三第三次模拟测试理综化学部分 题型：实验题

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成  分为FeS2）进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究.

    I．将m1g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2→2 Fe2O3+8SO2(高温)

     

    Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    问题讨论：

       （1）1中，甲瓶内所盛试剂是              溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有

                                 、                 。

       （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是                            。

       （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                        。

       （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：

    在实际工业生产中，常采用“二转  二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为          。

       （5）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的                          。

    ②工业生产中常用氨一酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，用化学方程式表示其反应原理。（只写出2个方程式即可）

                                                                               

     

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