【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）溶解时加几滴稀硫酸的目的是___________________________。
（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是______。
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是________ 。
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是________（填选项字母）。
A 草酸钠溶液 B 蒸馏水 C 乙醇 D KCl溶液
【答案】抑制Fe2+水解 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次 温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等 除去过量的双氧水 C
【解析】
硫酸亚铁铵加水溶解，然后加入草酸，反应生成草酸亚铁沉淀，加入草酸钾溶液并用过氧化氢将草酸亚铁氧化为K3[Fe（C2O4）3]，加入草酸溶液煮沸后，一定条件下结晶得到K3[Fe（C2O4）3]3H2O晶体。
(1)亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解；
故答案为：抑制Fe2+水解；
(2)洗涤沉淀，可向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次；
故答案为：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次；
(3)温度较高时,H2O2不稳定,易发生分解,而加30%的H2O2时，温度不能过低，否则温度过低反应速率小，加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸，可除去过量的双氧水；
故答案为：温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等；除去过量的双氧水；
(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为草绿色晶体。溶于水，难溶于乙醇，所以最好的洗涤试剂是乙醇；
故答案为：C。
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【题目】碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________________.
方案二：气体分析法
(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。
a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液 d．氯化钠溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是________________________________
方案三：质量差分析法
(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1g ②取ng样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。
Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置 B的作用是__________________
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.原子半径： Z>Y>X>W
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【题目】将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是
A. 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B. 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
C. 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4L
D. NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
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【题目】某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
完成下列填空：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___。
（2）试剂X是___，溶液D是___。
（3）在步骤Ⅱ中，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是___。
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因：___。
（5）将固体F继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液，写出反应的化学方程式：___。
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【题目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）
A.肯定不含K+
B.肯定含有SO32-、K+
C.肯定不含SO42-
D.肯定含有NH4+
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【题目】乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A. 乙醇和钠反应，键①断裂
B. 在铜催化下和O2反应，键①③断裂
C. 1700C乙醇制乙烯时，键②⑤断裂
D. 1400C乙醇制乙醚的反应，键①⑤断裂
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【题目】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化学平衡常数：KN＞K M
C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％
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【题目】如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：
A 
B 
C 
D 
请根据装置图回答下列问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质得到蒸馏水，选择装置_____。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置____，该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是__________。
(4)分液时要注意及时________，防止上层液体流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。
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