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    下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A、向FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、在SO2的水溶液中加入溴水：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    D、碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
    B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
    D．碳酸氢钙完全电离生成钙离子、碳酸氢根离子，反应生成硝酸钙、水、二氧化碳．
    解答： 解：A．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．在SO2的水溶液中加入溴水的离子反应为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故C正确；
    D．碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意氧化还原反应及氢氧化铝的两性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以纯铜作阴极，石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu（OH）2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（　　）
    A、2.24L
    B、1.12L
    C、0.56L
    D、3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（1）如图是某烷烃球棍模型，其中的白球表示氢原子，短棍表示共价键，黑球表示C原子，则该烃名称是
     
    ．
    （2）相对分子质量为84的烯烃其分子式为
     
    ，若该烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （3）某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式．A
     
    ；B
     
    ，两者物质的量之比为．
     

    （4）某烷烃碳架结构：，此烷烃的一溴代物有
     
    种；
    Ⅱ写出下列各有机物的结构简式．
    （1）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为
     
    ．
    （2）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为
     
    ．
    （3）有三种学过的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O（g）体积比为2：1，试写出它们的结构简式
     
    、
     
    ．（至少写出两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式 电离平衡常数（25℃）
    NH3?H2O Kb=1.77×10-5
    HCN Ka=4.93×10-10
    CH3COOH Ka=1.76×10-5
    H2CO3 Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11              
    （1）25℃时，PH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）
     
    mol?L-1
    （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）NH4Cl溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
     
    性，0.1mol．L-1 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
     
    （填化学式）．
    （4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为
     
    ．
    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（　　）
    A、v正增大，v逆减小
    B、v正减小，v逆增大
    C、v正和v逆同程度的减小
    D、v正和v逆不同等程度的减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液A的溶质是NaOH
    B、阴极附近溶液pH升高
    C、气体a为氯气，其电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑
    D、与产生气体b的电极相连的是电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-Y kJ?mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　） kJ?mol-1．
    A、-Y
    B、-（10X-Y）
    C、-（5X-O.5Y）
    D、+（10X-Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA
    B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如图所示反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    、F
     

    （2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
    反应①的化学方程式
     
    ．
    反应③的离子方程式
     
    ．
    反应⑤的离子方程式
     
    ．
    （3）通常用
     
    溶液检验物质G中阳离子，其原理是
     
    ．（用离子方程式表示）

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