Question

生铁中一般含有化合物B，B只有两种元素组成，它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大，使生铁硬而脆，不宜进行机械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常温下为气体，H、I、P为单质，E是一种红棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na₂FeO₄的方法，其中反应①在生成Na₂FeO₄同时还生成NaNO₂和H₂O。各物质之闻的转化关系如下图所示f图中部分生成物没有列出）。

请填写以下空白：

(1)用电子式表示F的形成过程_________________________________________

(2)按要求完成下列反应：__________________________________________

反应③的离子方程式为________________________________________

反应①的化学方程式为________________________________________

(3)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________________________

反应④中的氧化产物的化学式为_______________________________________

(4)实验室中检验C溶液中金属阳离子的常用方法是________________________

(5)如果A与B反应时生成E与F的物质的量比为13:1，则化合物B的化学式为__________

 

Answer 1

【答案】

 

⑴二氧化碳的形成过程：

⑵、2Cl^－＋2H2OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

4NaOH＋3NaNO₃＋Fe₂O₃＝2Na₂FeO₄＋3NaNO₂＋2H₂O

⑶3︰2；Fe₂O₃、SO₂

⑷取适量的C溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，说明C溶液中金属阳离子为Fe^3＋

⑸Fe₃C

【解析】

试题分析：无机推断题得找准突破口，此题的突破口在第③个反应式中，此反应一般涉及的都是电解饱和的食盐水，也就是我们所说的氯碱工业，依题意可知：A为HNO₃，D为HNO₃，A为H₂O，E为NO₂，F为CO₂，G为NaCl，H为O₂，I为Cl₂，J为NaOH，K为NaNO₃，L为NaClO，M为Fe(OH)₃，N为Fe₂O₃，C为Fe(NO₃)₃，B为碳和铁的化合物。

(5)A与B的反应为氧化还原反应，在反应过程中得失子是相等的。在此过程中，硝酸是氧化剂，假设生成的二氧化氮为13mol，那么生成的二氧化碳一定是1mol，再假设碳铁化合物中碳的化合价为零价的话，那么铁的化合价也应为零价，依据得失电子相等可知，必须有三个铁来失电子可以，因此，该化合物的化学式为Fe₃C.

考点：离子方程式的书写。