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    20．下列各组顺序的排列正确的是（　　）
    A．原子半径：Br＜Cl＜FB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D．沸点：乙酸＞乙醇＞乙烷

    分析 A、最外层电子数相同，原子核外电子层数越多，半径越大；
    B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
    D、含有氢键的沸点较高．

    解答 解：A、原子核外电子层数越多，半径越大，Br、Cl与F处于同一主族，半径大小正确顺序为：Br＞Cl＞F，故A错误；
    B、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即HCl＞H2S＞PH3，故B错误
    C、非金属性P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
    D、含有氢键的沸点较高，所以沸点：乙酸＞乙醇＞乙烷，故D正确，故选CD．

    点评 本题考查学生利用燃烧通式的计算及物理性质的比较，注意规律的应用是解答本题的关键，要求学生学会归纳总结，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质结构的符号或模型不正确的是（　　）
    A．N2的结构式：N≡NB．CH4分子的比例模型：
    C．NH3分子的电子式：D．乙醇分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1mol下列物质在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量最多的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中，正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加
    C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据
    D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如图所示．回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量．
    （2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示）．
    （3）已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下比较中，正确的是（　　）
    A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+
    B．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
    C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
    D．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．改变物质的性质一定要通过化学变化
    B．化学反应必然伴随着能量的变化
    C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子
    D．放热反应一定是不需加热就能发生的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
    （1）Ni在元素周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族．
    （2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+　等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子CN-、C22-．配体NH3中N原子的杂化类型为sp3，它可用作致冷剂的原因是液态氨汽化时需吸收大量的热．若[Ni（NH3）6]2+　为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有2种．
    （3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O．
    （4）镍和镧（${\;}_{57}^{139}$La）组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=5．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁．已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
    试回答：
    （1）丙是NH3
    （2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）丙和丁能否在一定条件下反应？能（填能或不能）

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