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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.1 L0.1 mol·L-1的氨水中含有的NH3 分子数为 0.1 NA

    B.标准状况下， 2.24 L 的 CCl4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 NA

    C.14 g 由乙烯与环丙烧 ( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

    D.常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】

    A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1mol，A项错误；

    B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

    C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为，因此14g混合物相当于1mol的，自然含有NA个碳原子，C项正确；

    D.常温常压下，气体摩尔体积并不是，因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）

    A.装置B中酸性溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的

    C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

    D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料

    B. 聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—

    C. 碳纤维属于合成有机高分子化合物

    D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

    （1）硼原子的价电子排布图为____________。

    （2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________。

    （3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型储氢材料。

    ①B与N的第一电离能：B__________N（填“>”“<”或“＝”，下同）。H2N―→BH2中B原子的杂化类型为________。

    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得。BH4-的立体构型是________；写出制备反应的化学方程式：____________。

    （4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。

    ①磷化硼晶体属于______________晶体（填晶体类型），____________（填“是”或“否”）含有配位键。

    ②晶体中P原子的配位数为____________。

    ③已知BP的晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为____________g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

    方案一：

    （1）操作①和③的名称分别为

    （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序号)。

    （3）请简述操作③的操作过程

    方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

    （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是 。

    （5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？ 。

    （6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

    A.图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

    B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

    C.图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1

    D.图4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

    B. pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

    D. 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

    A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大

    C．a1不变，a2增大 D．a1不变，a2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是

    A.该电池发生的反应为析氢腐蚀

    B.电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O

    C.当电路中转移0.1 mol电子时，消耗锌板的总质量为26 g

    D.该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

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