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    19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．X的气态氧化物比Y的稳定
    B．X与Y形成的化合物都易溶于水
    C．Z与Y只能形成ZY3型化合物
    D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

    分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．

    解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，
    A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则非金属性Y＞Z，Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故A错误；
    B．N、O元素形成的NO不溶于水，故B错误；
    C．Z与Y分别为S、O元素，二者可以形成SO3、SO2，故C错误；
    D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性W＞Z，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断Y元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）实验中若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （3）用50ml0.25mol•L-1H2SO4代替盐酸，用50mL0.275mol•L-1Ba（OH）2代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．临氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的结构简式分别为： CH2Cl-CH2Cl 
    B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰
    C．3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种
    D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
      30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
     无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
     无催化剂、加热 260 480 540 720
     MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
    （1）该小组在设计方案时，考虑了浓度、催化剂、温度等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    （2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？一般加入催化剂、反应速率加快（或升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）．
    Ⅱ．反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内个物质的量的变化情况如图所示，（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
    （3）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
    （4）反应开始至2分钟时，B的平均速率为0.1mol/（L•min）．
    （5）能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
    a．v（A）=2v（B）    b．容器内各物质的物质的量相等     c．v逆（A）=v正（C）   d．容器内气体的颜色保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入D的盐溶液中可置换出金属D，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞B＞A＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氧杂环丙烷的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物能与金属钠反应
    B．该有机物的分子式为C5H9O2
    C．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构）中，属于羧酸的物质共有5种
    D．该有机物的同分异构体（不考虑立体异构体）中，能水解生成羧酸与醇的物质共有9种

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    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
    B．在周期表中0族元素的单质全部是气体
    C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大
    D．所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中核磁共振氢谱只出现三个峰且峰面积之比为3：2：2的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质．下列有关的分析判断正确的是（　　）
    A．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有5种
    B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用放出氢气，而C4H10O不可以
    C．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2
    D．水解得到的物质C2H4O2和甲醛的最简式相同，所以二者的化学性质相似

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