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    0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（　　）
    A、0.913倍
    B、1.852倍
    C、0.873倍
    D、1.631倍
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    m
    M
    计算各气体的物质的量，再根据
    .
    M
    =
    m总
    n总
    计算平均摩尔质量，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，据此计算解答．
    解答： 解：0.2g H2的物质的量为
    0.2g
    2g/mol
    =0.1mol，
    8.8g CO2的物质的量为
    8.8g
    44g/mol
    =0.2mol，
    5.6gCO的物质的量为
    5.6g
    28g/mol
    =0.2mol，
    故混合气体的平均摩尔质量为
    0.2g+8.8g+5.6g
    0.1mol+0.2mol+0.2mol
    =29.2g/mol，
    混合气体密度是相同条件下O2的密度的
    29.2g/mol
    32g/mol
    =0.913倍，
    故选A．
    点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某城市某日公布的空气质量报告的内容：下列情况对表中的空气质量指标影响最小的是（　　）
    项目空气污染指数空气质量级别空气质量
    总悬浮颗粒52Ⅱ良
    二氧化硫7
    二氧化氮24
    A、用柴油作燃料
    B、焚烧垃圾
    C、汽车排放尾气
    D、用天然气作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强固反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必江原料，地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
    （1）第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为
     
    ，该反应的还原剂是
     
    ．
    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛．
    （2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知（　　）
    A、该AgI胶粒带正电荷
    B、该AgI胶粒带负电荷
    C、该AgI胶粒电泳时向阳极移动
    D、Fe（OH）3胶粒电泳时向阳极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（　　）
    A、1：4B、1：2
    C、1：1D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将一定质量的钠投入24.6g的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g．t℃时，NaOH的溶解度是（　　）
    A、48gB、62.5g
    C、23gD、31g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）
    （1）用10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．
    ①计算：需
     
    g10%（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为
     
    mL，需加
     
    mL水（ρ水=1g/cm3）进行稀释．
    ②量取：用
     
    ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒
     
    保持水平，然后倒入烧杯里，用
     
    ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．
    ③溶解：用
     
    将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．
    （2）用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要取浓硫酸
     
    mL；
    ②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
     
    ．
    A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
    D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
    （3）实验室需配制1mol?L-1的NaOH溶液和1mol?L-1的H2SO4溶液各100mL．
    ①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为
     
    ．（填代号）
    A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
    ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明显不同的是
     
    ．
    A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料稳定剂、增塑剂，也用作医药、农药的中间体．其合成原理为
    PCI3+3C2H5OH
    △
    P（OC2H5）3+3HCI
    合成亚磷酸三乙酯的实验步骤如下：
    ①向三颈烧瓶巾加入137mL（3mol）尤水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
    ②将三颈烧瓶放在2-6℃的水浴中，在剧烈搅拌下缓慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
    ③加入30% NaOH溶液，调节pH至7，水洗，过滤．
    ④蒸馏，收集180℃左右的馏分，得产品138g．
    已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈碱性．
    （l）仪器a的名称为
     
    ；回流时水应从
     
    （填“b”或“c”）
         口进入．
    （2）二乙苯胺的主要作用是
     
    ．
    （3）回流1h的目的是
     
    ．
    （4）加入NaOH溶液的作用是
     
    ；过滤时用到的玻璃仪器有
    （5）水洗的主要目的是
     
    ．
    （6）本次合成亚磷酸三乙酯的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质．在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液进行电解精炼，并对电解废液进行综合处理．
    （1）电解精炼时粗铜板作
     
    极，阴极电极反应式为
     
    ．电解过程中，电解液中c（Cu2+）
     
    （填变大、变小、不变）．对电解废液进行如下处理：

    已知：①某些金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀2.37.54.75.4
    完全沉淀3.29.76.78.0
    ②Zn（OH）2+2NaOH  Na2ZnO2+2H2O
    （2）滤液l中加入H2O2发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）加NaOH溶液调节溶液pH的范围是
     
    ．
    （4）滤渣1跟稀HNO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）滤液2通过
     
    、
     
    、过滤、
     
    、干燥等系列操作，得到胆矾晶体．
    （6）测定电解废液的组成：

    则滤液1中c（Cu2）=
     
    mol?L-1，c（Fe2+）=
     
    mol?L-1．

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