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    某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
    C
    A项，生成的H2能将体系中的O2排出，观察到Fe(OH)2白色沉淀；B项，脱脂棉燃烧，能说明Na2O2与水反应放热；C项，不能用排水法收集NO2气体；D项，NaOH固体溶于水放热，且提供OH－，抑制NH3·H2O的电离，能用于制备少量NH3。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

    选项
    		X
    		收集气体
    		Y
    A
    		碱石灰
    		氯化氢
    		水
    B
    		碱石灰
    		氨气
    		水
    C
    		氯化钙
    		二氧化硫
    		氢氧化钠
    D
    		氯化钙
    		一氧化氮
    		氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    B． [实验化学]
    次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    (1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是                     。
    (2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是                            
        。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有                     (填化学式)。
    (3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有            、            (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有               、             (填化学式)。
    (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备
    MgAl2O4，主要流程如下

    （1）为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
    中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
    （2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
    （4）无水AlCl3（183°C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（  ）

    A．a－b－c－d－e－e－f－g－h
    B．a－e－d－c－b－h－i－g
    C．a－d－e－c－b－h－i－g
    D．a－c－b－d－e－h－i－f

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

    回答下列问题：
    Ⅰ．模拟烟气的制备
    （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为                             。
    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是                           。
    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
    II．测定烟气中SO2的体积分数
    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是    、    。（填序号）
    ①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液
    （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是               。
    Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
    （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+ ②                          。
    （7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经     、洗涤、       、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
    A．CO2B．N2C．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是(   )
    A．铜和稀硝酸B．铜和浓硝酸
    C．碳酸钙与稀硫酸D．亚硫酸钠和浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    
    （1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、         、         。
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是            ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与         在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。
    （2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
    ②t4～t5时间段固体的化学式为                           。
    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                    。

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