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    6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧生成氧化钠
    B．Na和Na+的化学性质相似
    C．实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中
    D．在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度小

    分析 A．Na在空气中燃烧生成过氧化钠；
    B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；
    C．由于钠的密度比水大比煤油小，故钠通常保存在石蜡油或煤油中；
    D．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠．

    解答 解：A．钠在空气中被氧气氧化生成白色固体Na2O，在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故A错误；
    B．Na最外层只有一个电子，极易失电子发生氧化反应，所以钠是强还原剂，故B错误；
    C．由于钠的密度比水大比煤油小，故钠通常保存在石蜡油或煤油中，故C正确；
    D．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了钠的性质，涉及钠的保存、钠和氧气的反应等知识点，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，某研究小组用如图1方法制备了ZnSe．

    （1）SeO2溶于水生成H2SeO3，下列物质与水反应，跟此反应类型相同的是bc
    a．NO2  b．SO2  c．CaO   d．Na2O2   e．F2
    （2）硒酸（H2SeO4）的水溶液按下式发生一级和二级电离：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-?H++SeO42-，K2=1.0×10-2（298K）
    ①NaHSeO4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
    ②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为H++NH3•H2O=NH4++H2O．
    ③已知H2CO3的两级电离常数分别为Kl=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为HCO3-+HSeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O．
    （3）肼（N2H4）与SeO32-反应的氧化产物是N2．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，所得产物可直接排入大气．其原理如图2所示，其中B为电源的负极，乙池中电极反应式为2NO3-+12H++10e-=6H2O+N2↑，为使反应持续进行，须适时向甲池中添加H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．7.8gNa2O2和 Na2S混合物中所含阴离子的数目为0.1NA
    B．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
    C．标准状况下，11.2LSO2中含有分子的数目为0.5NA
    D．t℃，MgCO3的Kap=4×14-4，则饱和饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A．使用可降解塑料制品
    B．工业废气排入大气
    C．对化石燃料进行综合利用
    D．尽量采取步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等方式出行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室配制1mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．将NaOH固体放入容量瓶中溶解
    B．溶解NaOH后，待溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
    C．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
    D．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．煤、石油和天然气都是重要的化石燃料
    B．蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料
    C．淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应
    D．糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中发生还原反应与发生氧化反应的氮原子数之比为（　　）
    A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锰酸锂（LiMn2O4）、钛酸锂（Li4Ti5O12）都是绿色环保新型能源材料．
    ，li3N是非常有前途的储氢材料．
    （1）锂是制造电池的重要材料，锂离子电池的突出优点是体积小，比能量高、携带方便
    （2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为+4
    （3）锰酸锂与钛酸锂的混合物中，锂与氧两种元素的物质的量之比为2：7，则锰酸锂与钛酸锂的物质的量之比为4：1．
    （4）可以用MnO2为原料制取锰酸锂．
    ①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
    ②将①中制备的MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3-5小时，然后升温至600℃～750℃制取锰酸锂，该反应的化学方程式为8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
    （5）一种新型锂离子电池是将尖晶石型钛酸锂（Li4Ti5O12）作为电池的正极材料，放电过程中变为岩盐型Li7Ti5O12，该锂离子电池是一种二次电池，电池充电时的阳极反应式为Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
    （6）将锂在纯氧气中燃烧可制得Li3N，写出Li3N的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
    B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
    C．60g冰醋酸中，所含阴、阳离子总数为2NA
    D．标准状况下，3.36L乙烷中含有的非极性键数为1.05NA

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