将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液.取20mL置于锥形瓶中.用0.1mol?L-1的盐酸滴定.用甲基橙作指示剂.滴定达终点时.耗酸19.0mL.则NaOH中含有的杂质不可能为A.NaCl B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

将含有杂质的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol?L^－1的盐酸滴定。用甲基橙作指示剂，滴定达终点时，耗酸19.0mL，则NaOH中含有的杂质不可能为

A、NaCl B、Na₂CO₃ C、NaHCO₃ D、Ca(OH)₂

练习册系列答案

金牌学案风向标系列答案

中考新视野系列答案

同步作文新讲练系列答案

高中学业水平考试复习学与练指导精编丛书系列答案

高效复习计划小学毕业升学总复习系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有

1000ml容量瓶

、

胶头滴管

．
（2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止，读数．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为

0.00ml

mL，终点读数

26.10

mL．
（3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积（mL）
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．
（4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将

偏高

．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
②若改用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将

偏高

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Cu（OH）₂
开始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是

增大金属和酸的接触面积，加快反应速率

．
（2）某学生认为用H₂O₂代替浓HNO₃更好，理由是

不产生对环境有污染的气体

；
请写出Cu溶于H₂O₂与稀硫酸混合溶液的离子方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）第②步中应将溶液pH调至

5.2～5.4

．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了两种方案：

你认为

甲

种方案为最佳方案，理由是

甲得到产品纯度高

、

原子利用率高

．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL Na₂S₂O₃标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

+I₂═2I-+S₄O

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为

87.5%

．
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是

样品中含有Na₂SO₄等杂质

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有

1000mL容量瓶

，

胶头滴管

；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用

酸式

滴定管；②滴定时双眼应注意观察

锥形瓶内溶液颜色的变化

；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果

无影响

；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果

偏高

；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果

偏小

；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果

偏高

；
（4）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
测定序号	待测溶液的体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32