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    20．某成年男子的肺活量约为4000mL，某成年女子的肺活量约为2500mL，若按他们的肺活量计算，该男子与该女子呼出气体的物质的量之比为（在同温同压下）8：5．

    分析 相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，以此解答该题．

    解答 解：相同条件下的气体摩尔体积相同，根据V=nVm知，气体的体积之比等于物质的量之比，男子与女子所容纳气体的物质的量之比约为（在同温同压下）=4000：2500=8：5，故答案为：8：5．

    点评 本题考查了物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，浓度不大，掌握基本公式是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32.0%，则氧的质量分数为（　　）
    A．32.0%B．22.0%C．45.0%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．物质A、B、C的转化关系如图所示：

    ①若A 为常见金属，C为淡黄色固体，C与水反应生成D，则D的电子式为．
    ②若A分子含有10个电子且有刺激性气味的气体，则A的结构式为，写出A生成B的反应方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③若A为黄绿色气体，X为常见金属单质，C溶液为浅绿色，则X元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族；写出B与X反应的化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大最共存的是（　　）
    A．K+、Ba2+、OH-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．amol过氧化钠与bmol碳酸氢钠固体混合后．在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3．则α、b分别可能为（　　）
    A．1、2B．3、4C．1、1D．3、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．R是一种激素类药物，结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．R是芳香烃B．R含2种含氧官能团
    C．1mol R最多与1molH2加成D．R能发生加成、取代和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

    试回答以下问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置，则E中盛放的药品为饱和食盐水，F中盛放的药品为浓H2SO4，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是AlCl3与H2O反应而爆炸．
    （3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）A处的酒精灯，然后再点燃B处的酒精灯．
    （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是AlCl3易升华．
    （5）装置D的作用是吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C与AlCl3发生而爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ•mol-1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热
    C．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＜△H2
    D．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq））=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）的反应热均为-a kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知在1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ?mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ?mol-1
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1）△H=-242 kJ?mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1

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