练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（　　）
    A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H2

    分析 既有氧化性又具有还原性，说明该微粒中元素的化合价处于中间价态，既能失电子又能得电子，以此来解答．

    解答 解：A．Mg元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故A不选；
    B．Zn元素的化合价为+2价，为最高价，只具有氧化性，故B不选；
    C．Fe元素的化合价为+3价，为中间价，既具有氧化性，又具有还原性，故C选；
    D．H元素的化合价为0，氢气只具有还原性，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价及微粒性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
    （1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）Fe2O3
    （2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
    实验步骤：
    ①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末．
    ②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌
    ③将混合液倒入过滤器过滤
    …
    实验分析及结论：在滤液中滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明红砖含有Fe2O3；若溶液不呈红色，说明红砖不含Fe2O3．
    （3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？应禁止使用，理由是因为会消耗大量的国土资源．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的单质能与强酸、强碱溶液反应放出氢气
    WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W在元素周期表的位置是第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
    （2）X、Y、W气态氢化物的稳定性大小顺序H2O＞CH4＞SiH4（用化学式表示）．
    （3）写出Y单质的电子式．
    （4）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑．
    （5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．合成高分子材料都难以降解，会造成环境污染
    B．塑料、涂料和合成橡胶被称为“三大合成材料”
    C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
    D．用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定有分子碰撞B．化学反应的活化能一定大于零
    C．具有较高能量的分子是活化分子D．发生有效碰撞的分子是活化分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水和盐酸反应：OH-+H+═H2O
    B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O
    C．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
    元素元素性质或结构
    A最外层电子数是其内层电子数的2倍
    BB元素的单质在空气中含量最多
    CC元素在地壳中含量最多
    DD元素在同周期中金属性最强
    E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    （1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （2）B最简单气态氢化物的电子式，属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型：离子键、共价键．
    （3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+（填元素符号）．
    （4）用电子式表示E的氢化物的形成过程．
    （5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
    （6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为0.9mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各种叙述中，正确的是（　　）
    ①Cl-和Cl2的性质相同　②ClO-具有氧化性　③Cl-比Cl多一个电子　④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性　⑤Cl-具有酸性　⑥Cl2的氧化性比MnO2的强　⑦Cl2只有氧化性而没有还原性．
    A．①②⑤⑥B．仅②④⑥C．仅②③④D．②③④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用如图装置制取Fe（OH）2沉淀
    B．
    用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
    C．
    用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．
    用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案