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    下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

    A．① B．②③④ C．④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

    B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

    C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数

    D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上段中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是

    A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．1000 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为 ，原子数之比为 ，氧原子数之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。

    （2）下列物质属于氧化物的是 （填序号，下同），属于碱的是 ，属于酸的是 ，属于盐的是 。其中⑥属于 （填“纯净物”或混合物）。①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古奋斗中学高二上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是

    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

    C．N2(g)+ H2(g) NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

    D．N2(g)+ H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古奋斗中学高一上9月质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3．0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

    （2）第③步实验的操作是 。

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________________；

    D．定容时俯视刻度线___________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古奋斗中学高一上9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（NA）均无关的组合是

    ①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（Vm）

    A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

    实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

    （1）提出假设:

    假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；

    假设2:反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；

    假设3: ，证明 。

    实验探究:

    实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:

    （2）试剂A可以选用____________________，试剂B的作用是________________________。

    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。

    未被氧化:____________________，完全被氧化:_______________________。

    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

    A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·s－1

    B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍

    C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol

    D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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