【题目】铜锌原电池的装置如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.锌片为负极,稀硫酸是电解质溶液
B.电池工作时电子由锌片经导线流向铜片
C.电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻
D.电池工作时实现了化学能转化为电能
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【题目】某有机物X的结构简式如图所示.若1mol X分别与H2 , Na,NaOH,NaHCO3恰好完全反应,则消耗H2 , Na,NaOH,NaHCO3的物质的量之比为( )
A.4:3:2:1
B.3:3:2:1
C.4:3:2:2
D.3:3:2:2
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【题目】下列有关图像的说法正确的是
A. 图甲可表示:向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系
B. 图乙可表示:向含等物质的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系
C. 根据图丙,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
D. 图丁可表示:将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系
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【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2molL﹣1盐酸
D.提高溶液的温度
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【题目】下表为元素周期表的一部分,其中A、C、D、E为短周期元素,最外层电子数之和为23,下列说法正确的是
A. 元素A对应的氢化物,常温下一定是气态
B. 元素B、E的原子序数相差19
C. 与金属钠的反应中,1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等
D. A、C、D均可形成18e-分子
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【题目】【化学选修3:物质结构与性质】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途,请回答下列问题。
(1)Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn),则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中,与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2,其中Al、Cl均达8e-稳定结构,Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理,AlO2-的空间构型为_____。
(3)Fe(CO)5的熔点为-20℃,沸点为103℃,易溶于乙醚,其晶体类型为______,晶体中σ键和π键的数目之比为______。
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4),沸点:N2H4>C2H6的主要原因为____________。
(5)FeO晶体的晶胞如图所示,己知:FeO晶体的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____;Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( )
A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)
B. a点正、逆反应速率相等
C. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
D. 反应开始到10s,Y转化率为79%
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【题目】下列反应中,属于取代反应的是( )
A.CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl
B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH
C. +Br2 ﹣Br+HBr
D.CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O
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【题目】根据题目填空:
(1)间甲基苯乙烯的结构简式;
(2)提纯粗苯甲酸,常用的方法是;
(3)相同质量的乙醇、乙烯、乙炔完全燃烧后,生成CO2最多的是 .
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