精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.无色溶液既可能显酸性又可能显碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是(  )
A.H+  Na+   MnO4-   SO42-B.Na+ CO32- Mg2+Cl-
C.K+Na+    Cl-SO42-D.K+    Cl-Ba2+    HCO3-

分析 无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,酸性溶液中存在大量氢离子,碱性溶液中存在大量氢氧根离子,
A.高锰酸根离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
B.碳酸根离子与镁离子反应生成碳酸镁沉淀;
C.四种离子之间不反应,都是无色离子,都不与氢离子、氢氧根离子反应;
D.碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应.

解答 解:无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,酸性溶液中存在大量氢离子,碱性溶液中存在大量氢氧根离子,
A.MnO4-为有色离子,不满足溶液无色的要求,故A错误;
B.CO32- Mg2+之间反应生成碳酸镁,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.K+、Na+、Cl-、SO42-之间不反应,都是无色离子,都不与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g).若已知K350℃<K300℃,则该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”).反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将不变,NO2的转化率减小.(填“增大”“减小”或“不变”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

3.A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如图2转化关系(副产品已略去).
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是de.
a.S         b.N2         c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的 化学式为FeCl3
(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.标准状况下,1.7g NH3的体积为2.24L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.23 g Na变为Na+时得到的电子数为NA
B.18 g水所含的电子数为NA
C.16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NA
D.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.在0.1 mol•L-1Na2S溶液中:2c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-
B.一定量的(NH42SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中:c(NH4+)<2c(SO42-
C.将0.1 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合:c(K+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
D.将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.已知:2CH2=CH2+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CHO.在下列反应中,其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是(  )
①乙醛转化为乙醇 ②苯酚置于空气中变红 ③乙醛的银镜反应 ④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加热 
⑤丙酮(CH3COCH3)与氢气生成2-丙醇     ⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑦乙酸乙酯碱性条件下水解.
A.①⑤B.①②⑥C.②③⑥D.除④⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某温度时,N2+3H2?2NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2的平衡常数为(  )
A.$\frac{1}{\sqrt{a}}$B.$\sqrt{a}$C.$\frac{1}{2}$aD.$\frac{1}{\frac{1}{2}a}$

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况,重点走访了钢铁厂,鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量,铁及其化合物在日常生活中应用广泛.
(1)利用Fe 2+、Fe3+的催化作用,常温下可将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的治理.已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe 3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(2)草酸亚铁为黄色固体,作为一种化工原料,可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产.合成草酸亚铁的流程如图1:

①配制(NH42Fe(SO42溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是抑制Fe2+和NH4+离子水解.
②得到的草酸亚铁沉淀需充分洗涤,洗涤操作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀,让蒸馏水自然流下,重复2-3次,检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,如出现白色沉淀,说明沉淀没有洗涤干净,否则,沉淀已洗涤干净.
(3)将制得的产品(FeC2O4•2H2O)在氩气气氛中进行加热分解,结果如图2(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数).
①则A→B发生反应的化学方程式为:FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O.
②已知 B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成,写出B→C的化学方程式FeC2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑;
(4)某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵.为了测定不纯产品中草酸根的含量,某同学做了如下分析实验:
Ⅰ.准确称量m g 样品,溶于少量2mol/L 硫酸中并用 100mL 容量瓶定容.
Ⅱ.取上述溶液20mL,用cmol/L高锰酸钾标准溶液滴定,溶液变为淡紫色,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1mL.
Ⅲ.向上述溶液中加入足量 Zn 粉,使溶液中的 Fe3+恰好全部还原为 Fe2+
Ⅳ.过滤,洗涤剩余的锌粉和锥形瓶,洗涤液并入滤液
Ⅴ.用c mol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色,消耗KMnO4溶液的体积V2 mL.
已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2+8H2O
MnO4-+8H++5Fe2+═5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题:
①若省略步骤Ⅳ,则测定的草酸根离子含量偏大(填偏大、偏小或不变).
②mg样品中草酸根离子的物质的量为c(V1-V2)×10-3×$\frac{25}{2}$mol(用 c,V1,V2的式子表示,不必化简).

查看答案和解析>>

同步练习册答案