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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L-1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L-1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是：
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
    C
    三者的转化浓度分别为：0.05、0.15、0.1 mol·L-1，所以三者的系数比为1：3：2，反应可表示为：X+3Y2Z，由平衡常数K=1600；增大压强使平衡向气体系数减小的方向移动，即正向移动，K值增大；平衡常数只与温度有关；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2，发生如下反应：
    2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)
    A．NO2的转化率提高B．颜色变浅
    C．压强为原来的两倍D．平均相对分子质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是
    A．使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率
    B．工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨
    C．上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响
    D．温度升高，不利于氮气的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实，能用勒夏特列原理解释的是(     )
    A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系，增大压强可使颜色变深
    C．工业上合成SO3，使用催化剂
    D．合成 NH3反应，在较高温度下进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________。

    （2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为：         ；C的浓度为：           。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：


    根据以上规律判断，下列结论正确的是
    A．反应Ⅰ△H> 0，P2>P1B．反应Ⅱ△H<0，T1>T2
    C．反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1D．反应Ⅳ△H<0，T2>T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓度如下表：
    起始浓度（mol/L）
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    c(H2)
    		0.01
    		0.02
    		0.02
    		0.005
    c(CO2)
    		0.01
    		0.01
    		0.02
    		0.005
    c(H2O)
    		0
    		0
    		0
    		0.005
    c(CO)
    		0
    		0
    		0
    		0.005
    下列判断有错的是
    A．平衡时，乙中CO2的转化率＞60%           
    B．平衡时，四容器中甲的值最小
    C．起始时丁向正反应方向进行                            
    D．反应开始时，丙中反应速率最快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
    (1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；
    (2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；
    (3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 14分）
    (1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿     。
    (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为     ＿。
    (3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是       ＿（填序号）。
    A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去
    B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去
    C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
    (4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

    ① 非金属性X    Y(填“>”或“<”)
    ② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为                    
    （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
    物质
    		A
    		B
    		C
    		D
    起始投料/mol
    		2
    		1
    		2
    		0

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