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    V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)?

    A.通入标准状况下11.2 L的HCl?

    B.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 L?

    C.将溶液加热浓缩到0.5V L?

    D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀

    D?

    解析：A中通入0.5 mol HCl，但体积并不是1 L，错误；B稀释后的浓度错；加热浓缩时HCl比H2O更易挥发，C不合适；D稀释后的浓度由于混合后体积V混并不能用两溶液体积之和表示，故无法计算。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化学试卷 题型：填空题

    （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示   、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？  。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？  ，理由是      ；
    （2）图中△H=  KJ·mol—1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         ；
    （4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）=  mol·L—1·min—1、
    υ(SO3)=       mol·L—1·min—1；
    （5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H  （要求计算过程）。
    （6）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
    负极反应方程式是：                                                  
    正极反应方程式是：                                                     
    总反应方程式是：                                                     
    （7）（2分）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2=                   。
    （8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)
    (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省康杰中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
    （2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
    （3）化学反应方程式中x的值为________。
    （4）5 min时物质A的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g) △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如上图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。

    0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，

    容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

     

    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气                  b．降低温度    

    c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态           （填“是”与“否”），此时v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是            。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

    （1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

    （2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；

    （3）化学反应方程式中x的值为________。

    （4）5 min时物质A的转化率为________。

     

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