Question

15．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H⁺）增大
• B． 将水加热，Kw增大，pH不变
• C． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
• D． 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H⁺）降低

Answer 1

分析 A．水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，如改变溶液中c（H⁺）或c（OH^-），平衡可发生移动；
B．水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小；
C．硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大；
D．氢氧化钠是强碱，加入后溶液中的氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动．

解答 解：A．向平衡体系中加入水，温度不变，加入的水与原水的电离平衡一样，c（H⁺）、c（OH^-）都不变，平衡不移动，故A错误；
B．水的电离△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故B错误；
C．由于硫酸氢钠是强电解质，加入水后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡虽向逆向移动，但溶液中的氢离子浓度因硫酸氢钠的电离增大，温度不变K_W=c（H⁺）×c（OH^-）不变，c （OH^-）减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故C正确；
D．NaOH电离的氢氧根重力使溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，故D错误；
故选C．

点评 本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．