练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述中正确的是(       )
    A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    B．除短周期外,其他周期均有18种元素
    C．副族元素中没有非金属元素
    D．碱金属元素是指IA族的所有元素
    C

    试题分析：F没有最高正价，故A错误；第六周期为32种元素，故B错误；碱金属元素是指IA族的除了H以外的金属元素，故D错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为     。

    (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为     ；该晶体中，原子之间的强相互作用是     ；
    （3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
     
    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：     。
    ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：     。
    ③下列有关说法正确的是     。
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于
    A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．ⅠA族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是     ，第一电离能最小的元素是        。
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为                 。
    （3）与N3-互为等电子体的分子为           (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为              。
    （4）氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为        。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：                         。
    （5）N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低，其主要原因是                   
    （6）安全气囊的设计原理为

    ①氮分子中δ键和π键数目之比为           。
    ②铁晶体中存在的化学键类型为               。
    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为
           (用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是(  )
    A．X的原子序数比Y的小B．X 原子的最外层电子数比Y的大
    C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是                  （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                     。
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是            （填化学式，写两种）。
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是      ；酸根呈三角锥结构的酸是         。（填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为        。
    （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有          ；该化合物加热时首先失去的组分是       ，判断理由是                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学—物质结构与性质】
    石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

    （1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　_________　．
    （2）图乙中，1号C的杂化方式是　_________　，该C与相邻C形成的键角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
    （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有　_________　（填元素符号）．
    （4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　_________　，该材料的化学式为　_________　．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
    A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
    B．气态氢化物的稳定性：W > X
    C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—)
    D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于d轨道的说法错误的是
    A．M层才开始出现d轨道
    B．d轨道最早出现在第4周期元素
    C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　
    D．d轨道有10种空间伸展方向

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案