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    18．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等．则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

    分析 发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，设物质的量均为3mol，结合反应计算．

    解答 解：由信息设反应后溶液中Fe3+和Fe2+的均为3mol，
    由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成3molFe2+时需要2molFe3+，
    则己反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意巧设数据简化计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Ag得到电子B．X为AgS
    C．O2被还原D．每生成1 mo1X转移电子数4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

    请回答下列问题：
    （1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）根据题目要求，在图2中最好选择③ （填序号）作为A装置．
    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
    （4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉（填名称）．
    （6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是高锰酸钾溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）铜与浓H2SO4共热是制备CuSO4的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但该反应生成的气体污染环境．为了避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
    （2）将铜粉置于稀H2SO4中不发生反应，加入双氧水，则铜粉逐渐溶解，写出反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    （3）将适量稀硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体．为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．阅读下列材料，回答相关问题．
    （1）材料1：近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全，电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．分析上述材料可知，C2H5OH在电池的负极（填“负极”或“正极”）参加反应，每当有1mol乙醇被氧化时转移12 mol 电子，电池正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．
    （2）材料2：在航天技术中，考虑到火箭燃料的环保型，现在比较推行的液态燃料为液氢-液氧燃料电池，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式电池中的电解质是酸，碱式电池中的电解质是碱，它们放电时的电池总反应式均为 2H2+O2=2H2O．
    分析上述材料可知，酸式氢氧燃料电池中的负极反应H2-2e-═2H+，碱式氢氧燃料电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH?．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=-890.3 kJ•mol-1
    C．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的
    B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    C．Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液腿色
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．常温下，c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：A13+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．pH=0的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．常温下，水电离的c（H+）为1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
    D．能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、S2O32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是（　　）
    A．RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化
    B．装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反
    C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
    D．当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下）

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