[题目]用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示:下列说法错误的是( )A.物质A可选用盐酸B.I中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+C.长时间煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉Fe(OH)3D.“系列操作包括蒸发浓缩.冷却结晶.过滤.洗涤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A.物质A可选用盐酸

B.I中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+

C.长时间煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉Fe(OH)3

D.“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

【答案】A

【解析】

含铁废铜制备胆矾，首先将金属溶解，A为稀硫酸，溶解除铜以外的其他金属；再加入强氧化性的过氧化氢，将铜溶解，同时将存在的亚铁离子氧化为铁离子，加入Cu2(OH)2CO3，调节溶液的pH，将铁变成氢氧化铁沉淀除去；最后进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有Cu2+，阴离子有，加硫酸其目的是抑制Cu2+的水解，进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到产品胆矾。

A. 物质A选用稀硫酸溶解除铜外的其他金属，不能是盐酸，会引入氯离子的杂质，A错误；

B. H2O2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，也能在酸性环境下溶解铜，B正确；

C. 长时间加热煮沸的目的是充分聚沉Fe(OH)3，以便过滤除去，C正确；

D. 得到胆矾晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，D正确；

故答案为：A。

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CH4的摩尔质量为_____________, 4.8 g CH4的物质的量为______________，在标准状况下的体积约为_______________，所含氢原子数为_______________。

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（1）实验前如何检验装置A的气密性________________________________________；

（2）为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须_____________________；

（3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是_________________________；

（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是___________。

（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。

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（1）在25℃、101KPa下，1gCH3OH与氧气充分反应，生成二氧化碳气体和水时释放出22.68kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____。

（2）已知已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g液态水时放出的热量是__________ kJ（结果保留两位小数）

（3）已知热化学方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

①现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3472.9kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为__________。

②1mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体共完全燃烧时放热_________ kJ。

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(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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A.AB.BC.CD.D

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①

②

③

④

⑤

回答下列问题：

(1)上述历程是根据两个平行反应提出的，其中一个为CH3COCH3CH4+CH2=C=O，该反应的快慢主要由上述历程中的反应______(填序号)决定，另一个反应的化学方程式为____________________________，反应速率常数k4______k5。(填“＞”或“＜”)。

(2)CH2=C=O(乙烯酮)可以与乙醇发生加成反应生成酯，写出该反应的化学方程式：____________________________________。

(3)一定温度下，在2L密闭容器中充入1molCH3COCH3发生上述两个平行反应，提高乙烯酮反应选择性的关键因素是___________；

a．再充入1molCH3COCH3 b．及时分离出CH4 c．使用适宜的催化剂

达到平衡后，测得容器中存在a molCH4和b mol CO，则CH3COCH3(g)CH4(g)+CH2=C=O(g)在该温度下的平衡常数K_____mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。

(4)分解产物中的CH4可用于制备氢气：

反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ·mol-1

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写出CO与水蒸气反应生成CO2的热化学方程式：_________________。830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1.2mol2·L-2，该温度下，测得密闭容器中各物质的浓度为c(CH4)=2.0mol·L-1、c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO2)=2.0mol·L-1、c(H)=2.0mol·L-1，则此时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。