Question

【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(　　)

A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B.反应过程中能量关系可用上图表示
C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D.若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

Answer 1

【答案】D
【解析】A．活泼金属与酸反应是放热反应，所以Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量，A不符合题意；
B．反应过程中是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图示所示能量关系正确，B不符合题意；
C．活泼金属是负极发生氧化反应，活泼的锌是负极，C不符合题意；
D．状况不知无法求体积，所以当有32.5g锌溶解时，正极放出气体体积不一定是11.2L，D符合题意；
故答案为：DA．金属跟酸的反应为放热反应；
B．放热反应，其反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；
C．在原电池中，负极发生失电子的氧化反应；
D．根据关系式Zn~H2 ， 计算产生气体的物质的量，求其体积时应给出气体所处的状态；