Question

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl₄   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	______	______
方案2	______	______

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：______．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是______（填离子符号）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为______．

Answer 1

【答案】分析：（2）①根据溴水的颜色来进行猜想；
②根据发生氧化还原反应生成Fe³⁺及Fe³⁺在水中的颜色来猜想；
（3）利用Fe³⁺的检验及萃取来进行实验的设计，Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶；
（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³⁺；
（5）①还原性强的离子先被氧化；
②根据电子守恒进行计算．
解答：解：（2）①因溴水的颜色为黄色，则溶液呈黄色是因为含有Br₂所致，故答案为：Br₂；
②氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则发生2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，生成Fe³⁺且Fe³⁺在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）所致，
故答案为：FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）；
（3）因Fe³⁺遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水不溶，则

	试剂	实验现象
方案1	d	溶液变成（血）红色
方案2	b	下层的四氯化碳溶液依然无色

，故答案为：

	试剂	实验现象
方案1	d	溶液变成（血）红色
方案2	b	下层的四氯化碳溶液依然无色

；
（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe³⁺，反应为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）①因还原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯气时还原性强的离子先被氧化，即Fe²⁺先被氧化，故答案为：Fe²⁺；
②设FeBr₂的物质的量浓度为c，
由电子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2××（1-0），
解得c=1.2mol/L，
故答案为：1.2mol/L．
点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．