Question

【题目】根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。______________________________________。

（2）写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式：_______________________

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是_____________________；B中加入的试剂和作用是__________________________；D中加入的试剂和作用是____。

（4）若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是_________________。

Answer 1

【答案】 反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气 2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2+CO2 无水硫酸铜，检验水 品红溶液，检验二氧化硫 澄清石灰水，检验二氧化碳 酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽，证明SO2被除尽。

【解析】（1）检查气密性时，由于装置较多，双手的热量不足以使整个装置中气体膨胀，效果不明显，因而在B、C、D洗气瓶的导管口见不到气泡冒出，所以在反应前用小火加热（或其他方法），使瓶内空气迅速膨胀，导致气泡从洗气瓶的导管中冒出，停止加热后，烧瓶冷却，瓶内压力减小，产生负压，水会升到洗气瓶的导管里，形成一段水柱，由此证明装置不漏气。

（2）浓H2SO4与木炭反应生成H2O(g)，SO2(g)，CO2(g)三种物质，化学方程式为：2H2SO4（浓）+C2H2O↑+2SO2↑+CO2↑。

（3）可以用无水硫酸铜检验其中的H2O(g)，白色无水CuSO4吸水后变为蓝色CuSO4·5H2O；SO2可以使品红溶液褪色；由于SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明气体中有CO2，先要确认气体中已经不再有SO2。因此在装置中，容器A中的试剂是无水CuSO4、B中是品红溶液、D中是澄清石灰水。由于酸性KMnO4溶液具体强氧化性，而SO2具有还原性，两者可发生氧化还原反应，因此，C中可加入酸性KMnO4溶液，用来除去剩余的SO2气体。在实验时，C中应观察到的现象是酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽，这样才能说明SO2已经除尽，使澄清石灰水变浑只能是气体中有CO2。

（4）由上述分析可得：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽，证明SO2被除尽。