Question

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通过SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：____________。
(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。
(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
请简要说明两点理由：①_____________________________；② __________________。

Answer 1

(1)2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。　
(3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡②如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

SO₂与Na₂O₂反应原理区别于CO₂与Na₂O₂反应，因SO₂有较强的还原性，能被强氧化剂Na₂O₂氧化成Na₂SO₃，结合O₂、SO₃^2-、SO₄^2-离子的检验即可解答。