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20.下列有关气体体积的叙述中,正确的是(  )
A.一定温度、压强下,1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度、压强下,1mol气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L

分析 A、一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由分子间距离决定;
B、一定温度和压强下,气体摩尔体积一定,气体的体积有气体的分子数决定;
C、不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数可能相同;
D、依据气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断.

解答 解:A、一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由分子间距离决定,故A错误;
B、气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积,在温度和压强一定的条件下,气体摩尔体积一定,气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定,故B正确;
C、不同的气体,若体积不同,但它们的物质的量相同,则它们所含的分子数相同,故C错误;
D、气体摩尔体积是指标准状况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L,故D错误,故选B.

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,为高频考点,明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键,注意气体体积大小影响因素,注意:微粒大小不影响气体体积但影响固体体积.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题.为使汽车尾气达标排放,催化剂及载体的选择和改良是关键.目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲:

(1)下列有关说法正确的是AC.
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B.O2、CO2、NH3都是非极性分子
C.每个N2中,含有2个π键
(2)CO的一种等电子体为NO+,NO+的电子式为
(3)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4],已知其中镍为0价,镍原子在基态时,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;[Ni(CO)4]的配体是CO,配位原子是C.
(4)Zr原子序数为40,价电子排布式为4d25s2,它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族.
(5)为了节省贵重金属并降低成本,也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂.一种复合氧化物晶体结构如图乙,则与每个Sr2+紧邻的O2-有12个.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.在一定温度压强下,反应2A(g)?4B(g)+C(g)△H>0能够自发进行.从能量上分析,生成物的总能量比反应物的总能量高,从反应前后的熵值分析,反应后的熵值增大(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法中正确的是(  )
A.中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L
B.向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水,则c(H+)和c(OH-)均减少
C.25℃时,pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子
D.室温下,pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是BD(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒.

A              B            C             D           E
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BC(填序号)
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.配制NaOH溶液时,把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
C.配制H2SO4溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后,还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗,方可使用.
D.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g.
(4)配制硫酸溶液过程中,下列操作会引起结果偏高的是B(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒  B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容  C.定容时仰视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g) 测得用不同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是(  )
A.v(D)=0.6   mol•L-1•min-1B.v(B)=0.45  mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.40  mol•L-1•min-1D.v(A)=0.2   mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.某实验小组需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液,配制步骤如下:
①完全溶解以后,立刻转移入容量瓶中;
②往容量瓶加水至离刻度线2~3厘米处,改用胶头滴管加水至刻度线;
③在托盘天平上,称量0.092g NaOH固体(用小烧杯盛);
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻棒,并转移入容量瓶中,洗涤共2次;
⑤往小烧杯中加水溶解,同时用玻棒搅拌;
(1)在上面的横线处填写该操作重要的实验仪器;
(2)正确的配制步骤顺序应该是:③⑤①④②;
(3)在上述配制步骤中,有些地方错误了,请找出错误的步骤序号,并加以改正(可不填满,如有需要,可自行添加):
步骤序号①,改正为完全溶解后,待溶液冷却至室温,再转移入容量瓶.
步骤序号③,改正为电子天平称量0.100g氢氧化钠固体.
步骤序号.,改正为..
(4)下列操作中,哪些操作会使溶液的浓度偏低?ABD
A、摇匀后,液面稍低于刻度线,再加水使之相平;
B、转移时,有少量溶液滴到实验桌上;
C、溶液转移前,容量瓶中已经有少量蒸馏水;
D、定容时,不小心加水超过了刻度线,趁还未摇匀,立刻吸出多余的水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料,可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂.已知,Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价,并且-1价的氧极其不稳定,易转化为-2价或0价的氧.在下列反应(反应未配平)中
A、Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
C、H2O2→H2O+O2
D、H2O2+Cr2(SO43+KOH→K2SO4+H2O+K2CrO4
(1)H2O2仅体现还原性的反应为B(填代号,下同);
(2)H2O2仅体现氧化性的反应为D;
(3)H2O2既表现氧化性,又表现还原性的为C;
(4)H2O2既不表现氧化性,又不表现还原性的为A;.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在一密闭容器中,发生放热反应:SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g),△H<0下列有关说法正确的是(  )
A.反应达到平衡时,降低温度,平衡逆向移动
B.使用催化剂,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.加压,平衡不移动,但正、逆反应速率都不改变
D.减小SO2的浓度,平衡逆向移动

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